Clases particulares online de Física y Química

Impartimos clases particulares online de física y química para 2º,3º y 4º de la ESO / Secundaria, y para 1º y 2º de Bachillerato.

Contactar >>


TEMARIOS DE LAS CLASES DE FÍSICA Y QUÍMICA ONLINE QUE DAMOS EN DIRECTO, PARA LOS CURSOS:

2º ESO
1-La actividad científica

2-La materia.
Propiedades de la materia.
Sustancias puras y mezclas.
Estructura atómica.
Uniones entre átomos: moléculas y cristales.

3-Los cambios.
Cambios físicos y cambios químicos.

4-El movimiento y las fuerzas.
Las fuerzas.
Máquinas simples.

5-Energía.
Tipos de energía.
Energía térmica.
Fuentes de energía.

3º ESO

El método Científico
La Materia
Teoría Cinética y Leyes de los Gases
Sustancias y mezclas
El átomo y la estructura atómica
Sistema Periódico
El Enlace Químico
Compuestos químicos
Reacciones Químicas
Electricidad

Propiedades eléctricas de la materia
• Interacciones entre cargas
• Ley de Coulomb
• Campo eléctrico
• Potencial eléctrico
• Trabajo eléctrico

La corriente eléctrica
Producción de energía eléctrica
Circuitos eléctricos
Magnitudes eléctricas
Fuerzas y sus efectos
Tipos de fuerzas
Movimientos relativos
Representación gráfica del movimiento
Máquinas simples

4º ESO

La actividad científica.
La materia
El átomo
Sistema Periódico y configuración electrónica
Enlace químico
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas IUPAC.
Introducción a la química orgánica
Los cambios en la materia y la energía
Sustancias químicas y mezclas
Energía en los procesos químicos
El movimiento y las fuerzas
El movimiento
Cinemática
Dinámica
Leyes de Newton
Fluidos y gases
La energía
Definición y tipos de energía
Cambios de estado

1º de Bachillerato

La actividad científica
• Estrategias necesarias en la actividad científica.
• Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico.
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
• Concepto de valencia y número de oxidación.
• Clasificación de los compuestos inorgánicos a nombrar y formular.
• Sustancias de un solo elemento.
• Sustancias simples.
• Iones monoatómicos.
• Sustancias de dos elementos.
• Hidruros metálicos.
• Hidrácidos.
• Hidrógeno con no metal.
• Óxidos.
• Combinaciones del oxígeno con los halógenos.
• Peróxidos.
• Compuestos metal-no metal.
• Sales binarias neutras.
• Compuestos no metal-no metal.
• Sustancias de tres o más elementos.
• Hidróxidos.
• Oxoácidos.
• Aniones poliatómicos -oxoaniones.
• Oxisales neutras.
• Oxisales ácidas.

Estequiometría molecular
• Unidad de masa atómica.
• Masa molecular.
• Mol.
• Número de Avogadro.
• Ley de Avogadro y volumen molar.
• Conversiones.

Aspectos cuantitativos de la química
• La teoría atómica de Dalton.
• Leyes de los gases.
• Ecuación de estado de los gases ideales.
• Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Disoluciones
• Formas de expresar la concentración.
• Preparación de disoluciones.
• Propiedades coligativas.
• Métodos actuales para el análisis de sustancias.
• Espectroscopía.
• Espectrometría.

Las reacciones químicas
• Estequiometría de las reacciones.
• Reactivo limitante.
• Rendimiento de una reacción.
• Aplicaciones de la química en los procesos industriales.

Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
• Concepto y tipos de sistemas termodinámicos.
• Primer principio de la termodinámica.
• Concepto y cálculo de la Energía interna.
• Concepto y cálculo Entalpías.
• Ecuaciones termoquímicas.
• La Ley de Hess.
• Segundo principio de la termodinámica.
• Concepto y cálculo de la Entropía.
• Factores determinan la espontaneidad de las reacciones químicas.
• Energía de Gibbs.
• Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.
• Efecto invernadero.
• Contaminación atmosférica.

Química del carbono
• El Átomo de Carbono.
• Enlaces del átomo de carbono.
• Compuestos de carbono.
• Fórmulas de moléculas orgánicas.
• Grupos funcionales.
• Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos.
• Hidrocarburos.
• Alcanos.
• Alquenos.
• Alquinos.
• Hidrocarburos con dobles y triples enlaces.
• Hidrocarburos alicíclicos.
• Hidrocarburos aromáticos.
• Derivados halogenados.
• Funciones oxigenadas.
• Alcoholes y fenoles.
• Éteres.
• Aldehídos.
• Cetonas.
• Ácidos carboxílicos.
• Ésteres.
• Funciones nitrogenadas.
• Aminas.
• Amidas.
• Nitrilos.
• Nitroderivados.
• Aplicaciones y propiedades.
• Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.
• Isomería estructural.
• Química del Petróleo.
• El petróleo y los nuevos materiales.

Cinemática
• Sistemas de referencia inerciales.
• Principio de relatividad de Galileo.
• Movimiento circular uniformemente acelerado.
• Composición del movimiento rectilíneo uniforme.
• Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
• Caída Libre.
• Lanzamiento vertical.
• Descripción del movimiento armónico simple (MAS).

Dinámica
• Definiciones y conceptos iniciales.
• Posición, desplazamiento y espacio recorrido.
• Velocidad y celeridad.
• Aceleración.
• Componentes intrínsecas de la aceleración.
• La fuerza como interacción.
• Fuerzas de contacto.
• Dinámica de cuerpos ligados.
• Fuerzas elásticas.
• Dinámica del M.A.S.
• Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
• Dinámica del movimiento circular uniforme.
• Leyes de Kepler.
• Fuerzas centrales.
• Momento de una fuerza y momento angular.
• Conservación del momento angular.
• Ley de Gravitación Universal.
• Interacción electrostática.
• Ley de Coulomb.

Energía
• Energía mecánica y trabajo.
• Sistemas conservativos.
• Teorema de las fuerzas vivas.
• Energía cinética.
• Energía potencial.
• Movimiento armónico simple.
• Diferencia de potencial eléctrico.

2º de Bachillerato Física

La actividad científica
• Estrategias propias de la actividad científica.
• Tecnologías de la Información y la Comunicación.

Interacción gravitatoria
• Ley de gravitación universal.
• Campo gravitatorio.
• Características de la interacción gravitatoria.
• Campos de fuerza conservativos.
• Intensidad del campo gravitatorio.
• Potencial gravitatorio.
• Campo gravitatorio creado por una partícula de masa M.
• Campo gravitatorio creado por varias masas puntuales.
• Campo gravitatorio creado por una esfera en su exterior.
• Campo gravitatorio constante.
• Teorema de Gauus.
• Aplicación al cálculo de campos gravitatorios.
• Flujo del campo gravitatorio.
• Relación entre energía y movimiento orbital.
• Campo gravitatorio Terrestre.
• Satélites.
• Semiejes y excentricidad de órbita.
• Cálculo de la velocidad orbital.
• Concepto y cálculo del periodo de revolución.
• Velocidad de escape.
• Caos determinista.

Interacción electromagnética
• Campo eléctrico.
• Intensidad del campo.
• Potencial eléctrico.
• Flujo eléctrico.
• Ley de Gauss.
• Aplicaciones.
• Campo magnético.
• Origen de un campo magnético.
• Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento.
• Fuerza magnética sobre una carga en movimiento.
• El campo magnético como campo no conservativo.
• Campo creado por distintos elementos de corriente.
• Sobre una corriente rectilínea.
• Sobre un circuito cerrado (Espiras).
• Galvanómetro.
• Motor eléctrico.
• Ley de Ampère.
• Inducción electromagnética.
• Flujo magnético.
• Ley de Faraday-Henry.
• Ley de Lenz.
• Transformadores.
• Fuerza electromotriz.

Ondas
• Concepto de onda.
• Movimientos oscilatorios.
• Movimiento armónico simple.
• Propagación y perturbación.
• Diferencia entre onda y partícula.
• Clasificación de las ondas.
• Magnitudes que las caracterizan.
• Ecuación de las ondas armónicas.
• Energía e intensidad.
• Ondas longitudinales.
• Ondas transversales.
• Polarización de ondas.
• Fenómenos ondulatorios.
• Interferencia.
• Difracción.
• Reflexión.
• Refracción.
• Efecto Doppler.
• Ondas longitudinales.
• El sonido.
• Tono y timbre de un sonido.
• Ultrasonidos e infrasonidos.
• Energía e intensidad de las ondas sonoras.
• Contaminación acústica.
• Aplicaciones tecnológicas del sonido.

Luz y Ondas electromagnéticas.
• Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas.
• Teoría ondulatoria.
• Teoría corpuscular.
• El espectro electromagnético.
• Índice de refracción de un medio.
• Dispersión.
• Radioondas.
• Microondas.
• Infrarrojos.
• Visible.
• Ultravioleta.
• Rayos X.
• Rayos Gamma.
• El color.
• Transmisión de la comunicación.
• Formación de sombras y penumbras.

Óptica Geométrica
• Leyes de la óptica geométrica.
• Sistemas ópticos.
• Formación de imágenes.
• Lentes convergentes.
• Lentes divergentes.
• Espejos planos y esféricos.
• Posición y tamaño de las imágenes.
• Cálculo de ecuaciones de espejos y lentes.
• El ojo humano.
• Defectos visuales.
• Miopía.
• Hipermetropía.
• Astigmatismo.
• Aplicaciones tecnológicas.
• Instrumentos ópticos.
• Lupas.
• Microscopios.
• Telescopios.
• La fibra óptica.

Física moderna
• Introducción a la Teoría Especial de la Relatividad.
• Energía relativista.
• Energía total.
• Energía en reposo.
• Física Cuántica.
• Insuficiencia de la Física Clásica.
• Orígenes de la Física Cuántica.
• Problemas precursores.
• Interpretación probabilística de la Física Cuántica.
• Aplicaciones de la Física Cuántica.
• El Láser.
• Física Nuclear.
• La radiactividad.
• Tipos de radioactividad.
• Núcleo atómico y fuerza nucleares.
• Leyes de la desintegración radiactiva.
• Vida media.
• Periodo de semidesintegración.
• Grupos de elementos radiactivos.
• Representación de reacciones nucleares.
• Energía de reacción.
• Fusión nuclear.
• Fisión nuclear.
• Centrales nucleares.
• Interacciones fundamentales de la naturaleza y partículas fundamentales.
• Interacciones fundamentales de la naturaleza.
• Gravitatoria.
• Electromagnética.
• Nuclear fuerte.
• Nuclear débil.
• Partículas fundamentales constitutivas del átomo.
• Electrones.
• Quarks.
• Historia y composición del Universo.
• Fronteras actuales de la Física.

2º de Bachillerato química

Estructura atómica y clasificación de los elementos
• Espectros atómicos.
• Orígenes de la teoría cuántica.
• Hipótesis de Planck.
• Efecto fotoeléctrico.
• Modelo atómico de Bohr.
• Mecánica cuántica moderna.
• Orbitales atómicos.
• Números cuánticos.
• Configuraciones electrónicas.
• Principio de Pauli.
• Regla de Hund.
• Tabla periódica.
• Mendeleev.
• Sistema periódico actual.
• Estructura electrónica y periodicidad.

El enlace químico y propiedades de las sustancias
• Concepto de enlace.
• Enlace iónico.
• Concepto de energía de red.
• Ciclo de Born Haber.
• Propiedades de las sustancias iónicas.
• Enlace covalente.
• Estructuras de Lewis.
• Parámetros moleculares.
• Polaridad de enlaces y moléculas.
• Teoría del enlace de valencia.
• Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3).
• Teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
• Sólidos covalentes.
• Propiedades de las sustancias covalentes.
• Fuerzas intermoleculares.
• Enlace metálico.
• Propiedades de los metales.

Transformaciones energéticas en las reacciones químicas
• Espontaneidad de las reacciones químicas.
• Sistemas termodinámicos.
• Variables termodinámicas.
• Cambios energéticos en las reacciones químicas.
• Procesos endo y exotérmicos.
• Primer principio de la termodinámica.
• Transferencias de calor a volumen y a presión constante.
• Concepto de entalpía.
• Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.
• Diagramas entálpicos.
• Ley de Hess.
• Entalpías de enlace.
• Segundo principio de la termodinámica.
• Concepto de entropía.
• Energía libre.

El equilibrio químico
• Introducción a la cinética química.
• Velocidad de reacción y factores implicados.
• Orden de reacción y molecularidad.
• Equilibrio químico.
• Características macroscópicas e interpretación microscópica.
• Cociente de reacción y constante de equilibrio.
• Constantes de equilibrio: Kc y Kp.
• Factores que modifican el estado de equilibrio.

Principio de Le Chatelier
• Equilibrios heterogéneos.
• Reacciones de precipitación.
• Aplicaciones analíticas.
• Aplicaciones del equilibrio químico.

Ácidos y bases
• Conceptos de ácido y base.
• Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry.
• Pares ácido-base conjugados.
• Fuerza relativa de los ácidos.
• Constante y grado de disociación.
• Equilibrio iónico del agua.
• Concepto de pH.
• Cálculo y medida del pH.
• Reacciones de neutralización.
• Punto de equivalencia.
• Volumetrías ácido-base.
• Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa.

Introducción a la electroquímica
• Concepto de oxidación y reducción.
• Sustancias oxidantes y reductoras.
• Número de oxidación.
• Reacciones de oxidación-reducción.
• Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión electrón.
• Estequiometría redox.
• Pila Daniell.
• Potencial normal de reducción.
• Escala de oxidantes y reductores.
• Potencial de una pila.
• Potencial de electrodo.
• Espontaneidad de los procesos red-ox.
• Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.
• Electrólisis.
• Importancia industrial y económica de la electrólisis.
• La corrosión de metales y su prevención.
• Residuos y reciclaje.

Química del carbono
• Nomenclatura y formulación orgánica.
• Reacciones orgánicas.
• Sustitución.
• Adición.
• Eliminación.
• Oxidación reducción.
• Polímeros y reacciones de polimerización.
• Síntesis de medicamentos.